Реален газ

Междумолекулни сили Среден размер на молекулите При разстояния Сили на привличане Сили на отблъскване

Потенциална енергия на взаимодействие Е1 - начална енергия на М2 R - радиус на молекулно действие rmin= Deff - ефективен диаметър на молекулите r0 - център на потенциалната яма

Уравнение на Ван-дер-Ваалс Чрез уравнението за състоянието на 1 kmol идеален газ : може да се опишат състояния на реален газ при ниски налягания и високи температури.

Влияние на размера на молекулите За центровете на всеки две молекули е недостъпен за движение сферичен обем с радиус, равен на ефективния диаметър при дадената температура:

Влияние на междумолекулните сили Поради междумолекулните сили на привличане налягането на реалния газ се оказва по-ниско от това на идеалния при еднакви други условия.

Уравнение на Ван-дер-Ваалс за състоянието на 1 mol реален газ При ниски налягания: , а при високи температури: и уравнението на реален газ преминава в уравнение на идеален газ:

Теоретични изотерми на реален газ Уравнението на Ван дер Ваалс е нехомогенно кубично уравнение относно обема. То може да има или един или три реални и различни корена.

инфлексна точка, съответстваща на: критичен обем Vкр , Съществува интервал (P1P2 ), такъв, че всяка изобара P = const пресича изотермата в три точки : V1, V2 и V3, което означава, че веществото може да се намира в три различни фазови състояния. При Т = Ткр изотермата има инфлексна точка, съответстваща на: критичен обем Vкр , критично налягане Pкр критична температура Ткр За всяка температура Т > Ткр и за произволно налягане изотермите на реалния и идеалния газ съвпадат.